Bài tập hóa 9 trang 14

Hướng dẫn giải bài bác 3: đặc thù hóa học của axit, sách giáo khoa hóa học 9. Nội dung bài bác Giải bài xích 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9 bao gồm đầy đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, siêng đề hóa học, … tất cả trong SGK sẽ giúp đỡ các em học viên học xuất sắc môn hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 THPT.

Bạn đang xem: Bài tập hóa 9 trang 14

Lý thuyết

I. đặc thù hóa học tập của axit

1. Axit làm thay đổi màu sắc chất thông tư màu

Dung dịch axit làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.

2. Axit công dụng với kim loại

Dung dịch axit tác dụng được với một số kim nhiều loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

Thí dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + sắt → FeCl2 + H2

Những sắt kẽm kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với khá nhiều kim một số loại nhưng không giải hòa hiđro.

3. Axit tính năng với bazơ tạo thành muối và nước

Thí dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

4. Axit công dụng với oxit bazơ tạo nên thành muối với nước

Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O

Ngoài ra, axit còn tính năng với muối.

II. Axit to gan lớn mật và axit yếu

Dựa vào năng lực phản ứng, axit được chia làm 2 loại:

+ Axit to gan như HCl, H2SO4, HNO3,…

+ Axit yếu hèn như H2S, H2CO3,…

Dưới đó là phần giải đáp Giải bài 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9. Các bạn hãy đọc kỹ đầu bài trước lúc giải nhé!

Bài tập

tee8academy.com trình làng với các bạn đầy đủ cách thức trả lời những câu hỏi, giải những bài tập chất hóa học 9 kèm bài xích giải, câu trả lời chi tiết bài 1 2 3 4 trang 14 sgk hóa học 9 cho các bạn tham khảo. Nội dung chi tiết câu trả lời, bài xích giải từng bài tập chúng ta xem bên dưới đây:

1. Giải bài 1 trang 14 sgk hóa học 9

Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình chất hóa học của làm phản ứng điều chế magie sunfat.

Bài giải:

Phương trình hóa học

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

2. Giải bài xích 2 trang 14 sgk hóa học 9

Có phần đa chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy lựa chọn một trong các chất vẫn cho công dụng với dung dịch HCl sinh ra:

a) Khí nhẹ nhàng hơn không khí với cháy được trong không khí.

b) dung dịch có màu xanh da trời lam.

c) Dung dịch có màu kim cương nâu.

d) Dung dịch không tồn tại màu.

Viết các phương trình hóa học.

Bài giải:

a) Khí nhẹ nhàng hơn không khí với cháy được trong bầu không khí là khí H2.

Xem thêm: Xem Phim Tình Cảm Lãng Mạn, Xem Phim Thể Loại Phim Tình Cảm

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b) hỗn hợp có blue color lam là hỗn hợp muối đồng (II).

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Dung dịch bao gồm màu rubi nâu là dung dịch muối fe (III).

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

d) Dung dịch không màu là các dung dịch MgCl2, AlCl3.

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

3. Giải bài bác 3 trang 14 sgk chất hóa học 9

Hãy viết những phương trình hóa học của bội nghịch ứng trong những trường hòa hợp sau:

a) Magie oxit và axit nitric;

b) Đồng (II) oxit và axit clohiđric;

c) Nhôm oxit và axit sunfuric;

d) Sắt cùng axit clohiđric;

e) Kẽm cùng axit sunfuric loãng.

Bài giải:

Phương trình hóa học của những phản ứng:

a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

e) Zn + H2SO4(loãng) → ZnSO4 + H2 ↑

4. Giải bài bác 4 trang 14 sgk chất hóa học 9

Có 10 gam hỗn hợp bột hai kim loại đồng với sắt. Hãy giới thiệu phương thức xác định thành phần xác suất (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp theo:

a) phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.

b) phương pháp vật lí.

(Biết rằng đồng không chức năng với axit HCl với axit H2SO4 loãng)

Bài giải:

a) phương pháp hóa học:

– cách 1: Ngâm tất cả hổn hợp bột Fe cùng Cu vào hỗn hợp axit HCl hoặc H2SO4 loãng , đem dư cho đến khi khí hoàn thành thoát ra (Fe sẽ phản ứng hết)

– cách 2: thanh lọc lấy hóa học rắn còn lại, rửa các lần trên giấy lọc, làm cho khô cùng cân. Chất rắn sẽ là Cu.

– cách 3: Tính toán.

Giả sử bao gồm m gam Cu. Thành phần tỷ lệ theo trọng lượng của đồng là:

%Cu = (fracm 10) . 100%

Suy ra: %Fe = 100% – %Cu

b) phương thức vật lí:

– bước 1: dùng thanh phái nam châm, sau khi đã quấn đầu nam châm từ bằng mảnh nilon mỏng dính và nhỏ. Chà các lần vào láo lếu hợp để đưa riêng sắt ra (Vì sắt bị nam châm từ hút còn đồng không biến thành nam châm hút), rồi lấy cân.

– cách 2: Tính toán.

Giả sử thu được m gam Fe. Thành phần phần trăm theo cân nặng của fe là:

%Fe = (fracm 10) . 100%

Suy ra: %Cu = 100% – %Fe

Bài trước:

Bài tiếp theo:

Trên đấy là phần hướng dẫn Giải bài bác 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9 không hề thiếu và gọn nhẹ nhất. Chúc chúng ta làm bài xích môn hóa học lớp 9 thật tốt!

“Bài tập nào khó đã có tee8academy.com“


This entry was posted in hóa học lớp 9 and tagged bài bác 1 trang 14 hóa 9, bài 1 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 1 trang 14 sgk chất hóa học 9, bài xích 2 trang 14 hóa 9, bài xích 2 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 2 trang 14 sgk hóa học 9, bài bác 3 trang 14 hóa 9, bài xích 3 trang 14 sgk Hóa 9, bài xích 3 trang 14 sgk chất hóa học 9, bài bác 4 trang 14 hóa 9, bài bác 4 trang 14 sgk Hóa 9, bài 4 trang 14 sgk chất hóa học 9, câu 1 trang 14 hóa 9, Câu 1 trang 14 sgk Hóa 9, câu 2 trang 14 hóa 9, Câu 2 trang 14 sgk Hóa 9, câu 3 trang 14 hóa 9, Câu 3 trang 14 sgk Hóa 9, câu 4 trang 14 hóa 9, Câu 4 trang 14 sgk Hóa 9, hóa 9 bài 3, chất hóa học 9 bài bác 3.