SƠ ĐỒ TƯ DUY HÓA HỌC

TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ

I. Nguyên tử

1. Cấu tạo nguyên tử

Gồm vỏ cùng hạt nhân:

- Vỏ nguyên tử: gồm những hạt electron (-).

Bạn đang xem: Sơ đồ tư duy hóa học

- Hạt nhân: gồm các hạt notron và proton (+).

Nguyên tử trung hòa - nhân chính về điện: Số p. = số e.

2. Lớp với phân lớp electron

a. Lớp electron

Lớp electron gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau. Các lớp electron xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ra ngoài):

*

b. Phân lớp electron

- Mỗi lớp electron phân thành các phân lớp s, p, d, f gồm các electron tất cả mức năng lượng bằng nhau:

Phân lớpspdf
Có số obitan1357
Có số electron tối đa261014

- trong một lớp electron thì số phân lớp = số thứ tự lớp:

Lớp thứ1234
Có phân lớp1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f

- Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.

3. Những quy tắc với nguyên lí phân bố electron

- Nguyên lí Pau-li

trên 1 obitan có tối đa 2e cùng 2e này chuyển động tự quay khác chiều nhau:

*

- Nguyên lí bền vững

Ở trạng thái cơ bản, vào nguyên tử những electron chiếm lần lượt những obitan bao gồm mức năng lượng từ thấp đến cao.

- Quy tắc Hun

trong 1 phân lớp, những electron sẽ phân bố trên các obitan làm sao cho số electron độc thân là tối đa và tất cả chiều tự xoay giống nhau.

*

Ví dụ:

- Thứ tự mức năng lượng:1s 2s 2p 3s 3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f 5d6p 7s5f 6d7p

4. Đặc điểm của lớp electron xung quanh cùng

- các electron lớp xung quanh cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố.

Xem thêm: Trường Đại Học Kiểm Sát Hà Nội Công Bố Điểm Chuẩn Học Viện Kiểm Sát Nhân Dân

- Số electron lớp xung quanh cùng tối đa là 8e.

+ những nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng.

+ các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp kế bên cùng.

+ các nguyên tử khí hiếm có: 8e (He tất cả 2e) lớp xung quanh cùng.

+ những nguyên tử tất cả 4e lớp không tính cùng tất cả thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) bao gồm thể là phi kim (C, Si).

II. Nguyên tố hóa học

- Điện tích hạt nhân Z = số p = số e.

- Số khối A = Z + N.

- Nguyên tử khối trung bình:

*

SƠ ĐỒ TƯ DUY CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ

MẪU SỐ 1

*

MẪU SỐ 2

*

MẪU SỐ 3

*

MẪU SỐ 4

*